Configuración electrónica

 La configuración electrónica es la  manera en que están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos.En la configuración electrónica de un átomo se muestra cuántos electrones hay en cada nivel y en cada subnivel, siguiendo el orden del principio de construcción progresiva (regla de las diagonales).

Existen tres tipos de configuraciones:

La estándar: Es el acomodo de todos los electrones en los niveles.

La sintética: son los niveles que aparecen llenos en la configuración estándar, se pueden representar con un gas noble, los cuales son: He, Ne, Ar , Kr , Xe y Rn.

La de orbitales: se representan todos los electrones de un átomo empleando flechas para simbolizar el giro de cada uno de ellos, ejemplo: 

Niveles de energía de los orbitales:

La idea importante es la siguiente: en un átomo con muchos electrones, para un valor dado de n, la energía de un orbital aumenta al incrementarse el valor de l. Esto se ilustra en la figura siguiente. Observe, por ejemplo, que los  orbitales n = 3 (rojo) tienen energía creciente en el orden s < p < d. La  imagen es un diagrama cualitativo de niveles de energía; las energías exactas y su espaciamiento difieren de un átomo a otro. Cabe señalar que todos los orbitales de una subcapa dada (como los orbitales 3d) siguen teniendo la misma energía, como sucede en el átomo de hidrógeno. Los orbitales que tienen la misma energía se describen como degenerados.

El orbital de más baja energía es el "s", así como se puede observar que es es esférico; en esta figura se indica que la probabilidad de encontrar un electrón alrededor del núcleo disminuye conforme nos alejamos del núcleo en cualquier dirección.

Orbitales “p”, la densidad electrónica no se distribuye de forma esféricamente simétrica como en los orbitales s. En vez de ello, la densidad electrónica se concentra en dos regiones a los lados del núcleo, separadas por un nodo en el núcleo; decimos que este orbital con forma de mancuerna tiene dos lóbulos. Resulta útil designar estos orbitales como px, py y pz. El subíndice de letra indica el eje sobre el cual el orbital está orientado.* Al igual que en los orbitales s, el tamaño de los orbitales p aumenta al pasar de 2p a 3p a 4p, etcétera.

Para todos los orbitales "d" el número cuántico l = 2, con lo que el valor mínimo de n = 3. Existen cinco valores para el número ml = -2, -1, 0, 1, 2 con lo cual, se tienen cinco orbitales d (dxy, dyz, dxz, dx2-y2 y dz2). Cómo sucedía con los orbitales p, todos los orbitales d de un mismo valor de n tienen la misma energía.

Los orbitales "f" (l=3) tienen un aspecto multilobular. Existen siete tipos de orbitales f, que corresponden a m=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3.