Principios de Pauli, Aufbau y Hund

El principio de exclusión de Pauli:

Nos dice que en un átomo no puede haber dos electrones que tengan el mismo conjunto de cuatro números cuánticos, n, l, ml y ms. Para un orbital dado (1s, 2pz, etc.), los valores de n, l y m están fijos. Por tanto, si queremos colocar más de un electrón en un orbital y satisfacer el principio de exclusión de Pauli, nuestra única opción es asignar diferentes valores de ms a los electrones. Dado que sólo hay dos de estos valores, concluimos que un orbital puede contener un máximo de dos electrones, los cuales deben tener espines opuestos.

Principio de Aufbau o de construcción:

Es establece que cuando los protones se incorporan al núcleo de uno en uno para construir los elementos, los electrones se suman de la misma forma a los orbitales atómicos. Este procedimiento da un conocimiento preciso de las configuraciones electrónicas de los elementos en el estado fundamental. De este modo teniendo en cuenta el número atómico Z del elemento, se van colocando los electrones que tiene en los orbitales siguiendo todas las reglas que se han establecido con anterioridad. A medida que aumenta el número Z de cada elemento, los electrones irán ocupando los orbitales situados en los niveles de menor energía progresivamente.

Principio de máxima multiplicidad de Hund:

La regla de Hund es un método empírico utilizado para el llenado de orbitales que posea igual energía. Dicha regla fue acuñada por el físico alemán Friedrich Hund, y es conocida también bajo el nombre de regla de máxima multiplicidad de Hund.

La regla se basa en el llenado de orbitales atómicos que tengan igual energía, así podemos decir que existen tres orbitales tipo p, cinco orbitales atómicos tipo d, y siete tipo f. En ellos se van colocando los electrones con giros paralelos en la medida de lo posible. La partícula analizada será más estable es decir, tendrá menor energía, cuando los electrones se encuentren en modo desapareado, con giros colocados paralelamente, en cambio poseerá mayor energía cuando los electrones se encuentren apareados, es decir los electrones colocados de manera antiparalela o con espines de tipo opuestos.