El
físico austríaco, Erwin Schrödinger, desarrolló en 1925 la conocida
ecuación que lleva su nombre. Esta ecuación es de gran importancia en la
mecánica cuántica, donde juega un papel central, de la misma manera que la
segunda ley de Newton en la mecánica. Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, todos ellos contribuyeron al modelo atómico actual, ideado por Erwin Schrödinger, modelo conocido como “Ecuación de onda”.
Esta
es una ecuación matemática que tiene en consideración varios aspectos:
ü La existencia de un núcleo atómico,
donde se concentra la gran cantidad del volumen del átomo.
ü Los niveles energéticos donde se
distribuyen los electrones según su energía.
ü La dualidad onda-partícula.
üLa probabilidad de encontrar al electrón.
Aunque con la mecánica cuántica queda
claro que no se puede saber dónde se encuentra un electrón (Heisenberg), sí
define la región en la que puede encontrarse en un momento dado. Cada solución
de la ecuación de ondas de Schrödinger, Ψ, describe un posible estado del
electrón. El cuadrado de la función de onda, Ψ2, define la distribución de
densidad electrónica alrededor del núcleo. Este concepto de densidad
electrónica da la probabilidad de encontrar un electrón en una cierta región
del átomo, llamada orbital atómico, concepto análogo al de órbita en el modelo
de Bohr.
Para hallar soluciones de la ecuación
se suele ensayar el método de separación de variables, que funciona siempre que
la energía potencial no dependa del tiempo, y consiste en suponer para la
función de onda la forma factorizada:
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